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DeutschAcide hypobromeux — Wikipédia
| Acide hypobromeux | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | acide hypobromeux |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.119.006 |
| No CE | 927-683-6 |
| PubChem | 83547 |
| ChEBI | 29249 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | HBrO |
| Masse molaire[2] | 96,911 ± 0,001 g/mol H 1,04 %, Br 82,45 %, O 16,51 %, |
| pKa | 7,69[1] |
| Propriétés physiques | |
| Solubilité | soluble dans l'eau[1] |
| Masse volumique | 2,470 g·cm-3 [réf. souhaitée] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'acide hypobromeux est un acide inorganique très faible et instable de formule brute HOBr. Il n'est stable qu' en solution uniquement et possède des propriétés chimiques et physiques très semblables à celles d'autres acides hypohalogéneux. Ses sels et esters sont appelés hypobromites et sont également instables.
Synthèse et propriétés
[modifier | modifier le code]L'addition de dibrome dans de l'eau produit de l'acide hypobromeux et de l'acide bromhydrique (HBr) par une réaction de dismutation :
- Br2 + H2O ⇌ HOBr + HBr
Afin de déplacer l'équilibre, qui est situé sur le côté gauche, du côté de HOBr, le bromure d'hydrogène est capté avec un excès d'oxyde de mercure(II)[1] et :
- 2 Br2 + 3 HgO+ H2O → HgBr + 2 HgO + 3 HOBr
- HgBr2 et HgO se combinent pour former le sel mixte bromure/oxyde de mercure, HgBr2·2 HgO.
La solution résultante présente une concentration maximale d'acide hypobromeux de 6%[3].
L'acide hypobromeux a un pKa de 7,69[1] et n'est donc que partiellement dissocié dans l'eau à pH = 7. Comme l'acide, les hypobromites sont instables et subissent une lente réaction de dismutation qui forme des bromates, BrO3− et des bromures, Br− :
- 3BrO−(aq) → 2Br−(aq) + BrO3−(aq)
La production et le stockage doivent donc être effectués à 0 °C[1]. Les solutions d'acide hypobromeux comme celles de ses sels sont de couleur jaune et d'odeur aromatique[1].
L'acide hypobromeux est un agent oxydant fort. En solution acide, le potentiel standard pour le couple HBrO / Br− est de 1,34 V[1].
Utilisation
[modifier | modifier le code]HOBr est utilisé comme agent de blanchiment, oxydant, déodorant et désinfectant, en raison de sa capacité à éliminer de nombreux agents pathogènes. Cet acide est produit dans les vertébrés à sang chaud surtout par les éosinophiles, qui le produisent par l'action de l'enzyme (en) eosinophil peroxidase qui part préférentiellement de bromures[4]. De meilleurs résultats sont obtenus lorsqu'il est utilisé en combinaison avec son homologue, l'acide hypochloreux.
Notes et références
[modifier | modifier le code]- (de) A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101e ed., 1995, de Gruyter, Berlin. (ISBN 3-11-012641-9), page sur googlebook.
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (de) « Hypobromous acid », sur Römpp Online, Georg Thieme Verlag (consulté le )
- ↑ A. N. Mayeno, A. J. Curran, R. L. Roberts, C. S. Foote, Eosinophils preferentially use bromide to generate halogenating agents (pdf), The Journal of Biological Chemistry, 1989, vol. 264(10), pp. 5660–5668. , consulté le 12/01/2008.
