Fluorek litu – Wikipedia, wolna encyklopedia
![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny | LiF | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa | 25,94 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd | białe sześcienne kryształy lub proszek[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Fluorek litu – nieorganiczny związek chemiczny, sól litowa kwasu fluorowodorowego.
Otrzymywanie
[edytuj | edytuj kod]Fluorek litu może być otrzymywany poprzez reakcję wodnego roztworu wodorotlenku litu lub węglanu litu z kwasem fluorowodorowym[2]:
- LiOH(aq) + HF(aq) → LiF + H2O
- Li2CO3(aq) + HF(aq) → LiF + H2O + CO2
Właściwości termochemiczne
[edytuj | edytuj kod][2] | wartość | jednostka |
---|---|---|
ΔHof | −147,22 | kcal/mol |
ΔGof | −140,47 | |
So | 8,52 | cal/mol·K |
Cp | 9,9 |
Zastosowanie
[edytuj | edytuj kod]Fluorek litu wykorzystywany jest jako topnik dla szkła, glazury i emalii. Jest także składnikiem topników spawalniczych i lutowniczych. Pryzmaty z fluorku litu wykorzystywane są w spektroskopii IR. Bywa również stosowany do przechowywania energii słonecznej[2].
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ a b c d e David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b c d e f g h Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, s. 500. ISBN 0-07-049-439-8.
- ↑ a b Fluorek litu (nr 669431) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski.
- ↑ a b Fluorek litu. [martwy link] The Chemical Database. Wydział Chemii Uniwersytetu w Akronie. [dostęp 2012-08-20]. (ang.).[niewiarygodne źródło?]
Kontrola autorytatywna (rodzaj indywiduum chemicznego):