十氟化二硫 (分子式 S2F10,最简式 SF5),在标准状况下是一种无色、易挥发的液体,沸点30.1℃,不溶于水,有剧毒,有类似二氧化硫的刺激性气味。[1] 十氟化二硫分子中,每个硫原子以八面体构型被5个氟原子包围。[3] 十氟化二硫有剧毒,毒性至少是光气的三倍[4],在第二次世界大战中被考虑过作为潜在的化学武器使用,但没有证据表明被投入过实战。它是一种窒息性毒剂,由于它无催泪作用,对皮肤也没有刺激性,因此人接触后不易产生警惕。通常通过电解六氟化硫 (SF6,一种用于变压器等高压电设备的绝缘气体) 来制取。在制取六氟化硫时,也会产生十氟化二硫,不过在净化的过程中会被除去。
十氟化二硫通常利用电解六氟化硫的方法来制取:
![{\displaystyle \mathrm {2SF_{6}\to S_{2}F_{10}+F_{2}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/73c5266b2ea33b7a42ea7c0e7d8e992ac6794a4a)
![{\displaystyle \mathrm {S_{2}F_{10}\to SF_{6}+SF_{4}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/679d8e1e52f47832e0f0d66e06bea31a70a3396c)
![{\displaystyle \mathrm {S_{2}F_{10}+N_{2}F_{4}\to 2SF_{5}NF_{2}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50e5ecfd8edd3cab0ad9d312b10febcc0e4e1a32)
![{\displaystyle \mathrm {S_{2}F_{10}+Cl_{2}\to 2SF_{5}Cl} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f6211c9d04e15ba0c51faf94ed5af2249c20ab4b)
- 能于溴发生类似的反应,生成 SF
5Br。这个反应是可逆的。[5] 该反应的逆反应可用于以 SF
5Br 为原料制取 S
2F
10;[6]
十氟化二硫是带有类似二氧化硫气味的无色液体或气体[1],毒性大约是光气的四倍。其毒性被认为是由于它在肺中发生歧化反应,生成 SF
6 和 SF
4;SF
6 较不活泼,而 SF
4 能与肺中的水反应,生成亚硫酸和氢氟酸[8],伤害人体:
![{\displaystyle \mathrm {SF_{4}+3H_{2}O\to H_{2}SO_{3}+4HF} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af7a2e4dfc921101937e8dd13c37d74013fab0fb)
因为十氟化二硫不溶于水,也不溶于大多数水溶液。[9]
- ^ 1.0 1.1 1.2 CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- ^ http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0751782.htm
- ^ Harvey, R. B.; Bauer, S. H. An Electron Diffraction Study of Disulfur Decafluoride. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)). 1953, 75 (12): 2840–2846. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01108a015.
- ^ Fritz Ullmann; Ullmanns Encyklopädie der technischen Chemie, ISBN 978-3-527-20000-9.
- ^ Cohen, Bernard; MacDiarmid, Alan G. Chemical Properties of Disulfur Decafluoride. Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1965, 4 (12): 1782–1785. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50034a025.
- ^ Winter, R.; Nixon, P.G.; Gard, G.L. A new preparation of disulfur decafluoride. Journal of Fluorine Chemistry (Elsevier BV). 1998, 87 (1): 85–86. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/s0022-1139(97)00096-1.
- ^ Mitchell, S. Biological Interactions of Sulfur Compounds. CRC Press. 1996: 14. ISBN 0-7484-0245-4.
- ^ Johnston, H. A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research During World War II. World Scientific. 2003: 33–36. ISBN 981-238-153-8.
- ^ 存档副本. [2014-02-10]. (原始内容存档于2014-02-22).
- Sulfur Pentaflu. 1988 OSHA PEL Project. CDC NIOSH. [2014-02-10]. (原始内容存档于2014-02-21).