Acide periodique — Wikipédia

	Acide periodique
	; Structure des acides méta- et orthoperiodique.
Identification
Nom UICPA	acide periodique; periodate d'hydrogène
No CAS	10450-60-9
No ECHA	100.030.839
No CE	233-937-0
PubChem	25289
Propriétés chimiques
Formule	H5IO6 [Isomères];
Masse molaire	227,940 6 ± 0,002 2 g/mol ; H 2,21 %, I 55,67 %, O 42,11 %,
Propriétés physiques
T° fusion	122 °C[réf. souhaitée]
Précautions
SIMDUT
	; C,
Directive 67/548/EEC
	; C ; O ; Phrases R : 8, 34, ; Phrases S : 26, 36/37/39, 45,
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

L'acide periodique est la molécule HIO₄ (acide métaperiodique) ou H₅IO₆ (acide orthoperiodique). Le nom de la molécule ne provient pas du mot « période », mais de « iode » : acide per-iodique (à comparer avec acide iodique ou acide perchlorique).

En solution diluée, l'acide periodique existe sous la forme d'ions H⁺ et IO₄⁻. En concentration plus élevée, l'acide orthoperiodique, H₅IO₆, est formé. Celui-ci peut être obtenu sous forme cristalline.

Par chauffage sous pression réduite à 100 °C, l'acide orthoperiodique peut être déshydraté en acide métaperiodique, HIO₄ :

H₅IO₆

\rightleftharpoons

HIO₄ + 2 H₂O.

L'anhydride (heptoxyde de diiode, I₂O₇) ne peut être obtenu. En poursuivant le chauffage jusqu'à 150 °C environ, on obtient le pentoxyde de diiode (I₂O₅) :

2HIO₄ → H₂O + I₂O₅ + O₂.

Voir aussi

Références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ « Acide periodique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

Portail de la chimie

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Reptox-2] « Acide periodique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

[1]

[2]

v · m Composés de l'iode
Iodures I(-I)	I^- AcI₃ AlI₃ AtI AuI BI₃ BaI₂ ICN CaI₂ CdI₂ CoI₂ CrI₂ CrI₃ CsI CuI CuI₂ ErI₃ FeI₂ FeI₃ GaI₃ HI HfI₃ HfI₄ HgI₂ KI LiI MgI₂ NI₃ NH₄I NaI NiI₂ PbI₂ PdI₂ PuI₃ RbI RhI₃ SmI₂ SnI₂ SrI₂ TiI₂ TiI₃ TiI₄ TlI UI₃ YbI₂ ZnI₂ ZrI₂ ZrI₃ ZrI₄
I(I)	HIO ICl IF IBr I₂O
I(III)	HIO₂ ICl₃ IF₃
I(V)	HIO₃ IF₅ IBr₅ I₂O₅ AgIO₃ Ca(IO₃)₂ KIO₃ NaIO₃ RbIO₃ Sr(IO₃)₂ Zn(IO₃)₂
I(VII)	HIO₄ H₅IO₆ IF₇ KIO₄ NaIO₄

Identification
Acide periodique

Structure des acides méta- et orthoperiodique.
Nom UICPA	acide periodique periodate d'hydrogène
N^o CAS	10450-60-9
N^o ECHA	100.030.839
N^o CE	233-937-0
PubChem	25289
Propriétés chimiques
Formule	H₅I O₆ [Isomères]
Masse molaire^[1]	227,940 6 ± 0,002 2 g/mol H 2,21 %, I 55,67 %, O 42,11 %,
Propriétés physiques
T° fusion	122 °C^{[réf. souhaitée]}
Précautions
SIMDUT^[2]
C, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
Directive 67/548/EEC
C O Symboles : C : Corrosif O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 8, 34, Phrases S : 26, 36/37/39, 45,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier