Clorato di sodio

Clorato di sodio
Nome IUPAC
	triossoclorato (V) di sodio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	NaClO3
Massa molecolare (u)	106,44 g/mol
Aspetto	solido incolore o bianco
Numero CAS	7775-09-9
Numero EINECS	231-887-4
PubChem	516902 e 24487
SMILES	O=Cl(=O)[O-].[Na+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,49 (15 °C)
Solubilità in acqua	1010 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione	255 °C (528 K) (decomposizione)
Temperatura di ebollizione	300 °C (573 K) (decomposizione)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	271 - 302 - 411
Consigli P	210 - 221 - 273
	Modifica dati su Wikidata · Manuale

Il clorato di sodio è il sale di sodio dell'acido clorico.

A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o bianco inodore. È un composto nocivo.

Cristallizza in due tipi di cristalli chirali enantiometrici fra loro.

Sintesi

Può essere sintetizzato facendo reagire del gas cloro con dell'idrossido di sodio ad alte temperature.

{\ce {3Cl2 + 6NaOH -> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O}}

o far sintetizzare dalla elettrolisi una soluzione calda di cloruro di sodio in un serbatoio di elettrodo misto:^{[senza fonte]}

{\ce {NaCl + 3H2O -> NaClO3 + 3H2}}

Usi

È un forte agente ossidante, viene impiegato negli esplosivi a base di clorato. Simile al clorato di potassio ma meno energico. Se riscaldato alla temperatura di 528 K si decompone in cloruro di sodio (NaCl) e in ossigeno allo stato gassoso.

È utilizzato come diserbante per erbe infestanti su piazzali, massicciate ferroviarie ecc. Viene applicato sul terreno diluito in acqua, alla dose di 20-80 grammi per metro quadrato.

Potenzialità

In sintesi chimica asimmetrica si può impiegare un enantiomero del clorato di potassio per catalizzare la formazione di prodotto enantiomericamente puro, così come dimostrato da diversi esperimenti^[2].

Note

^ scheda del clorato di sodio su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
^ K. Soai et Al., Angew. Chemie, Int. Ed., 2000, 39, 1510

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[1] scheda del clorato di sodio su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.

[2] K. Soai et Al., Angew. Chemie, Int. Ed., 2000, 39, 1510

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