Pirosolfato di sodio

Pirosolfato di sodio
Nomi alternativi
Disolfato di sodio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Na2S2O7
Massa molecolare (u)	222,11
Aspetto	solido incolore
Numero CAS	13870-29-6
Numero EINECS	237-625-5
PubChem	9794487
SMILES	[O-]S(=O)(=O)OS(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,658
Solubilità in acqua	si decompone
Temperatura di fusione	400,9 °C
Indicazioni di sicurezza
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Il pirosolfato di sodio (o disolfato di sodio) è il sale di sodio dell'acido disolforico (o acido pirosolforico) di formula Na₂S₂O₇, che in condizioni normali si presenta come un solido cristallino incolore.

Il composto si ottiene per pirolisi dell'Idrogenosolfato di sodio ad una temperatura superiore a quella di fusione, in modo da provocare l'eliminazione di una molecola d'acqua. Inoltre, per riscaldamento a temperature più alte, il pirosolfato di sodio si decompone in solfato di sodio liberando anidride solforica. Questa reazione è dunque utilizzata anche per la sintesi dell'anidride solforica, in cui il pirosolfato di sodio è uno stadio intermedio:

1. ${\displaystyle {\ce {2NaHSO4->Na2S2O7\ +\ H2O\,\,\,}}}$ a ${\displaystyle \,\,\,T=315^{\circ }\mathrm {C} }$
2. ${\displaystyle {\ce {Na2S2O7->Na2SO4\ +\ SO3\,\,\,}}}$ a ${\displaystyle \,\,\,T=460^{\circ }\mathrm {C} }$

La prima reazione è reversibile, e infatti il pirosolfato di sodio in soluzione acquosa è instabile e si idrolizza generando due ioni solfato e due ioni ossonio, oltre a due ioni di sodio; le soluzioni di disolfato di sodio sono quindi particolarmente acide.

Il pirosolfato di sodio, come anche gli altri sali del pirosolfato, viene utilizzato in chimica analitica per solubilizzare gli ossidi metallici difficilmente solubili negli acidi, come l'ossido di alluminio calcinato. I pirosolfati agiscono infatti trasformandosi in solfati solubili.

• Pirosolfato nell'enciclopedia Treccani, su treccani.it. URL consultato il 28 maggio 2014.
• Pirosolfato, su sapere.it. URL consultato il 28 maggio 2014.

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