Ácido bromídrico – Wikipédia, a enciclopédia livre

Ácido bromídrico.
Nomes
Outros nomes	Brometo de hidrogênio
Ácido bromídrico Identificadores Número CAS [10035-10-6 [10035-10-6]] Número RTECS MW3850000
Ácido bromídrico Propriedades Fórmula química HBr Massa molar 80.91 g/mol Aparência líquido incolor Densidade variável Ponto de fusão variável Ponto de ebulição variável Solubilidade em água solução aquosa Acidez (pKa) −9
Ácido bromídrico Riscos associados Classificação UE Corrosivo (C) NFPA 704 0 3 0   Frases R R34, R37 Frases S S1/2, S7/9 , S26, S45 Ponto de fulgor não inflamável
Ácido bromídrico Compostos relacionados Outros aniões/ânions Ácido fluorídrico Ácido clorídrico Ácido iodídrico Astateto de hidrogênio Compostos relacionados Brometo de hidrogênio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

'Ácido bromídrico ou ácido' hidribromídrico é formado pela dissolução de moléculas diatômicas de brometo de hidrogênio, HBr, em água. Possui pK_a de −9, fazendo-o um ácido mais forte do que o ácido clorídrico, porém mais fraco do que o ácido iodídrico. É um dos ácidos minerais mais fortes conhecidos.

Quando em solução a 48 %, apresenta ponto de ebulição de 126 °C e densidade (20 °C/4 °C) de 1,49.

O ácido bromídrico é normalmente usado para a produção de brometos inorgânicos, purificação de compostos alcóxi e fenóxi, substituição de grupos hidroxila, e a hidrobromação de alcenos. Também catalisa reações de alquilação e a extração de certos minérios.^[1]

Ácido bromídrico pode ser preparado em laboratório via a reação de Br₂, SO₂, e água.^[2] As preparações laboratoriais típicas envolvem a produção de HBr, o qual é então dissolvido em água.

Ácido bromídrico tem sido normalmente produzido industrialmente reagir bromo tanto com enxofre quanto fósforo e água. Entretanto, ele pode ser produzido eletroliticamente..^[2] Ele pode ser preparado por tratar bromatos com ácidos não oxidantes tais como os ácidos fosfórico ou acético.

O ácido bromídrico é encontrável em várias concentrações e purezas.

• «Ácido Bromídrico - Dados e Informações de Segurança - www.qca.ibilce.unesp.br» 
• «Ficha de Informação de Produto Químico - BROMETO DE HIDROGÊNIO - www.cetesb.sp.gov.br» 
• «Ficha de Dados de Segurança - Ácido Bromídrico 48% - www.panreac.com» 
• «International Chemical Safety Card 0282» (em inglês) 
• «NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards» (em inglês) 

Referências

• Portal da química

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