三氧化铬 - 维基百科,自由的百科全书
三氧化铬 | |
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IUPAC名 氧化鉻(VI) | |
英文名 | Chromium trioxide |
别名 | 鉻酸酐 |
识别 | |
CAS号 | 1333-82-0 ![]() |
PubChem | 14915 |
ChemSpider | 14212 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | WGLPBDUCMAPZCE-YFSAMUSXAF |
UN编号 | 1463 |
ChEBI | 48240 |
RTECS | GB6650000 |
性质 | |
化学式 | CrO3 |
摩尔质量 | 99.994 g·mol⁻¹ |
外观 | 暗紅色斜方結晶 |
密度 | 2.70 g/cm3(固) |
熔点 | 197 °C |
沸点 | 250 °C 分解 |
溶解性(水) | 63 g/100 mL |
危险性 | |
欧盟危险性符号 | |
警示术语 | R:R45-R46-R9-R24/25-R26-R35-R42/43-R48/23-R62-R50/53 |
安全术语 | S:S53-S45-S60-S61 |
NFPA 704 | |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
三氧化铬(化学式:CrO3)是铬(VI)的氧化物,通常呈暗红色斜方结晶,可溶于水、醇、硫酸和乙醚,但不溶于丙酮(丙酮遇到三氧化鉻会发生剧烈爆炸),容易潮解。溶于水生成铬酸。具强氧化性。三氧化铬、硫酸和丙酮用于将醇氧化为羧酸或酮(Jones氧化反应)。
三氧化铬可以通过重铬酸钠和浓硫酸反应沉淀出来,因此曾长期被称作铬酸。它于197 °C以上分解,逐渐失去氧,中间产物有黑色的二氧化铬,最终产物为三氧化二铬。
它可以与很多有机化合物(如吡啶)形成通式为CrO3·2L的加合物。
结构
[编辑]CrO3是Cr原子和O原子构成的线状聚合物,每个Cr原子还连有另外两个氧,化学式为(CrO3)n。当溶于水、叔丁醇、吡啶或醋酐时会发生解聚。溶剂是醇时,产物为铬酸酯。
化学性质
[编辑]和吡啶、盐酸共同作用成盐:[1]
- CrO3 + C5H5N + HCl → C5H6N+CrO3Cl-
安全
[编辑]铬酸酐本身不可燃,但遇有机物和易燃物质,能导致有机物、可燃物的燃烧,与硫、磷及某些有机物混合,经摩擦、撞击,有引起燃爆的危险,与松软的粉末状可燃物能组成爆炸性混合物。可用雾状水及砂土灭火。乙醇与之混合后会发生剧烈燃烧。
用途
[编辑]三氧化铬主要有以下用途:
- 金属镀铬
- 金属抛光
- 电解制高纯金属铬
- 鞣革和印染
- 合成橡胶及油脂精制
参考文献
[编辑]- ^ 杨红文. 三氧化铬二吡啶、三氧化铬吡啶盐酸盐——两种有效的专用氧化剂[J]. 化学研究与应用, 2000. 12(1): 74-76
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