二氧化锡 - 维基百科,自由的百科全书
二氧化锡[1] | |
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IUPAC名 Tin(IV) oxide | |
别名 | 氧化锡(IV) 氧化锡 锡酸酐 锡石 |
识别 | |
CAS号 | 18282-10-5 ![]() 13472-47-4(水合物) ![]() |
PubChem | 29011 |
ChemSpider | 26988 |
SMILES |
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RTECS | XQ4000000 |
性质 | |
化学式 | SnO2 |
摩尔质量 | 150.71 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色无味粉末,低压下可能亦有黑色变体产生 |
密度 | 6.95 g/cm3 |
熔点 | 1630 °C |
沸点 | 1800–1900 ºC (升华) |
溶解性(水) | 不溶于水 |
溶解性(其他) | 溶于浓硫酸 |
折光度n D | 2.006 |
结构 | |
晶体结构 | 红金石结构 (四方晶系), tP6 |
空间群 | P42/mnm, No. 136 |
配位几何 | 八面体 (SnIV);平面三角形 (O2–) |
危险性 | |
MSDS | ICSC 0954 |
NFPA 704 | |
闪点 | 不可燃 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 二硫化锡 |
其他阳离子 | 二氧化碳 二氧化硅 二氧化钛 二氧化锗 二氧化锆 二氧化铪 二氧化铅 |
相关锡的氧化物 | 一氧化锡 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
二氧化锡是一种无机化合物,化学式为SnO2。
性质
[编辑]白色、淡灰色或淡黄色六方、斜方或四方晶系粉末,在空气中加热时稳定。在自然界中以锡石存在。结晶成金红石型结构,其中锡六配位,氧为三配位。[2]不溶于水、王水和醇,溶于碱金属氢氧化物溶液中生成锡酸盐,也可溶于酸中,因此为两性氧化物。有导电性能。它一般认为是一种缺氧n型半导体。[3]
二氧化锡可溶于氢卤酸生成六卤锡酸盐,[4]例如它与氢碘酸在回流条件下反应数小时后,可得六碘锡酸。[5]
制备
[编辑]锡花与20°Bé的硝酸进行反应,至无氮氧化物逸出和无锡剩余时,反应液经澄清,生成的β-锡酸经洗涤、脱水在120°C烘干,并于1250°C煅烧,再经粉碎、过筛,得二氧化锡。
用途
[编辑]二氧化锡在颜料工业中与铬酸盐、三氧化二铬、石灰、五氧化二钒、五氧化二锑、氯等混合,产生粉红色、米黄色、黄色、灰蓝色、紫金色等颜色,作为陶瓷和搪瓷的着色剂。玻璃工业中,用于制造乳白玻璃和用作玻璃磨光剂。印染中,用作织物媒染剂和增重剂。此外,二氧化锡还用作制取其他锡化合物的原料、有机合成中用于氧化芳香族化合物为羧酸和酸酐的催化剂,[2]以及用于电子工业。
参考资料
[编辑]- ^ Record of Zinndioxid in the GESTIS Substance Database from the IFA
- ^ 2.0 2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, pp. 447–48, ISBN 0-08-022057-6
- ^ Lesley Smart, Elaine A. Moore (2005). Solid State Chemistry: An Introduction. CRC Press. ISBN 0748775161.
- ^ P. G. Harrison. The Chemistry of Tin. Blackie Academic and Professional. 1989. ISBN 978-0412017513.
- ^ Earle R. Caley. The Action Of Hydriodic Acid On Stannic Oxide. J. Am. Chem. Soc. 1932, 54 (8): 3240–3243. doi:10.1021/ja01347a028.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
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