二氟化氧 - 维基百科，自由的百科全书

二氟化氧
别名	氟化氧; 次氟酸酐
识别
CAS号	7783-41-7
PubChem	24547
ChemSpider	22953
SMILES	FOF;
InChI	1/F2O/c1-3-2;
InChIKey	UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYAI
EINECS	231-996-7
ChEBI	30494
RTECS	RS2100000
性质
化学式	OF2
摩尔质量	53.9962 g·mol⁻¹
外观	無色氣體，冷凝后得到淡黃色液體
密度	-145°C液态下为1.9 g/cm3
熔点	−223.8 °C
沸点	−144.8 °C
溶解性（其他溶劑）	一升水能溶解68毫升二氟化氧（0℃）
热力学
ΔfHm⦵298K	24.5 kJ mol−1
危险性
	GHS危险性符号;
NFPA 704	0 4 3
PEL	TWA 0.05 ppm (0.1 mg/m3)
	致死量或浓度：
LC50（中位浓度）	2.6 ppm (大鼠, 1小时); 1.5 ppm (小鼠, 1小时); 26 ppm (狗, 1小时); 16 ppm (猴子, 1小时);
相关物质
相关化学品	HFO; O2F2; NHF2; NF3; SCl2
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

二氟化氧是化学式为OF₂的化合物，结构与水分子相似，但化学性质非常不同，是强氧化剂。

制备

二氟化氧于 1929年首次被报告。它是由溶蚀的氟化钾和含有少量水的氢氟酸电解而成的。^[3]^[4]现在的制备方法是将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得二氟化氧和副产物氟化钠。

2F₂ + 2NaOH → OF₂ + 2NaF + H₂O

二氟化氧中的氧具有不寻常的+2氧化态^[5]^[6] ，具有强氧化性。200°C时二氟化氧分解成氧气和氟气。

二氟化氧与许多金属反应，生成氧化物和氟化物。也能与一些非金属反应：

二氟化氧与水缓慢反应，生成氢氟酸：

OF₂(aq) + H₂O(aq) → 2HF(aq) + O₂(g)

它可以将二氧化硫氧化为三氧化硫，生成氟气：

OF₂ + SO₂ → SO₃ + F₂

有紫外线照射时，产物变为硫酰氟(SO₂F₂)和焦硫酰氟(S₂O₅F₂)：

OF₂ + 2SO₂ → S₂O₅F₂

二氟化氧因其极强的氧化性，被认为是一种不安全的气体。OF₂与水水解产生的氢氟酸具有很强的腐蚀性和毒性，能够导致坏死，从骨骼中浸出钙，并造成心血管损伤，以及其他一系列隐性影响。

Robert L. Forward的科幻小说《30K卡美洛》（Camelot 30K）中，二氟化氧被生活在柯伊伯带的虚构生物用作生化溶剂。OF₂在30K下是固体，这种虚构生物可以吸热，通过放射性加热保持较高的体温和液态OF₂血液。

二氟化氧


别名	氟化氧次氟酸酐
识别
CAS号	7783-41-7 ^Y
PubChem	24547
ChemSpider	22953
SMILES	FOF
InChI	1/F2O/c1-3-2
InChIKey	UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYAI
EINECS	231-996-7
ChEBI	30494
RTECS	RS2100000
性质
化学式	OF₂
摩尔质量	53.9962 g·mol⁻¹
外观	無色氣體，冷凝后得到淡黃色液體
密度	-145°C液态下为1.9 g/cm³
熔点	−223.8 °C
沸点	−144.8 °C
溶解性（其他溶劑）	一升水能溶解68毫升二氟化氧（0℃）
热力学
Δ_fH_m^⦵_298K	24.5 kJ mol⁻¹
危险性
GHS危险性符号
NFPA 704	0 4 3
PEL	TWA 0.05 ppm (0.1 mg/m³)^[1]
致死量或浓度：
LC₅₀（中位浓度）	2.6 ppm (大鼠, 1小时) 1.5 ppm (小鼠, 1小时) 26 ppm (狗, 1小时) 16 ppm (猴子, 1小时) ^[2]
相关物质
相关化学品	HFO O₂F₂ NHF₂ NF₃ SCl₂
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。