标准电极电势 - 维基百科，自由的百科全书

建議将标准电极电势表併入此條目或章節。（討論）

标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的平衡电势，记作${\displaystyle E^{o}}$、${\displaystyle E^{0}}$或${\displaystyle E^{\ominus }}$，上标${\displaystyle \ominus }$表示标准态。标准状态的溶质活度每公升1莫爾，气体压强10萬Pa，温度一般為298K。 虽然电池的电动势可以直接测定，但单一可逆电极的标准电极电势却只有相对值没有绝对值，而且随温度、浓度和压强而变。电极电势的基准是标准氢电极：标准状态的H⁺/H₂电极电势定为0V，即${\textstyle \phi ^{\ominus }(H^{+}/H_{2})=0V\,}$，其他电极电势的值在此基础上获得。当某半电池和标准氢电池电极相连时为负极，该半电池的半反应的标准电极电势为负值，且绝对值与电池电动势相等；若为正极则相反。这样求得的值称作还原电势，总反应的标准电极电势也就是两个半反应标准电极电势的差，E^o為正时反应自发。 任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，电极电势在0至400°C大致符合以下公式：^[1]

${\displaystyle E^{0}(T)=-0.0003T+0.1414\,}$，T为温度

标准电极电势可以实验或热力学计算获得。${\textstyle \Delta G^{\ominus }=-nFE^{\ominus }\,}$，标准氢电极的反应自由能是零，水合氢离子和水合电子的标准生成自由能也是零，这样便可计算众多无法用实验测得的标准电极电势值（如氟气）。标准电极电势沒有加成性，要想求相加得到的第三反应的标准电极电势，还需要借助上述公式来求解。 标准电极电势不随半反应的方向和计量系数改变，但它受到浓度和反应物形态影响。非标态的电极电势值可以能斯特方程求得。标准电极电势值只是热力学数据，不可用于预测反应速率和其他动力学性质，而且它的值在水溶液体系中测定，不可用于其他溶剂或高温时的反应。

能斯特方程：${\displaystyle E_{\text{half-cell}}=E^{0}-{\frac {RT}{nF}}\ln {\frac {\{{\text{red}}\}}{\{{\text{oxd}}\}}}}$

标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明判断氧还反应的方向。

表中電極電勢以以下條件測得（(s)：固體；(l)：液體；(g)：氣體；(aq)：水溶液；(Hg)：汞齊）：

• 參比電極：標準氫電極，所有離子的數據都在水溶液測得^{[2][3][4][5][6][7][8][9][10]}
• 活性度：統一為純固體、純液體或水溶液
• 溫度：298.15K／25攝氏度
• 水溶液或汞齊之有效離子濃度：每公升1摩
• 氣體反應物分壓：1大氣壓／101325帕

单击頂栏箭咀可将数据按元素符号、反應物、產物或标准电极电势值排序。

元素	氧化劑	半反應	還原劑	E°／伏	來源
鋇	Ba⁺＋e⁻	⇌	Ba(s)	−4.38	[2][4][11]
鍶	Sr⁺＋e⁻	⇌	Sr(s)	−4.10	[12][2][4][13]
鈣	Ca⁺＋e⁻	⇌	Ca(s)	−3.8	[12][2][4][13]
釷	Th⁴⁺＋e⁻	⇌	Th³⁺	−3.6	[14]
鐠	Pr³⁺＋e⁻	⇌	Pr²⁺	−3.1	[15]
氮	3N₂(g)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	2HN₃(aq)	−3.09	[7]
锂	Li⁺＋e⁻	⇌	Li(s)	−3.0401	[6]
氮	N₂(g)＋4H₂O＋2e⁻	⇌	2NH₂OH(aq)＋2OH⁻	−3.04	[7]
铯	Cs⁺＋e⁻	⇌	Cs(s)	−3.026	[6]
鈣	Ca(OH)₂(s)＋2e⁻	⇌	Ca(s)＋2OH⁻	−3.02	[12]
鉺	Er³⁺＋e⁻	⇌	Er²⁺	−3.0	[16]
鋇	Ba(OH)₂(s)＋2e⁻	⇌	Ba(s)＋2OH⁻	−2.99	[12]
铷	Rb⁺＋e⁻	⇌	Rb(s)	−2.98	[5]
鎂	Mg⁺＋e⁻	⇌	Mg(s)	−2.93	[11]
钾	K⁺＋e⁻	⇌	K(s)	−2.92	[6]
钡	Ba²⁺＋2e⁻	⇌	Ba(s)	−2.912	[6]
镧	La(OH)₃(s)＋3e⁻	⇌	La(s)＋3OH⁻	−2.90	[17]
鈁	Fr⁺＋e⁻	⇌	Fr(s)	−2.9	[12]
锶	Sr²⁺＋2e⁻	⇌	Sr(s)	−2.899	[6]
鍶	Sr(OH)₂(s)＋2e⁻	⇌	Sr(s)＋2OH⁻	−2.88	[12]
钙	Ca²⁺＋2e⁻	⇌	Ca(s)	−2.868	[6]
氮（銨）	NH₄⁺＋e⁻	⇌	NH₄•	−2.85
碳（碳鋰）	Li⁺＋C₆(s)＋e⁻	⇌	LiC₆(s)	−2.84	[18]
铕	Eu²⁺＋2e⁻	⇌	Eu(s)	−2.812	[6]
镭	Ra²⁺＋2e⁻	⇌	Ra(s)	−2.8	[6]
鈥	Ho³⁺＋e⁻	⇌	Ho²⁺	−2.8	[13]
鉳	Bk³⁺＋e⁻	⇌	Bk²⁺	−2.8	[13]
鐿	Yb²⁺＋2e⁻	⇌	Yb(s)	−2.76	[12][2]
钠	Na⁺＋e⁻	⇌	Na(s)	−2.71	[6][10]
釹	Nd³⁺＋e⁻	⇌	Nd²⁺	−2.7	[13]
鎂	Mg(OH)₂＋2e⁻	⇌	Mg(s)＋2OH⁻	−2.69	[13]
釤	Sm²⁺＋2e⁻	⇌	Sm(s)	−2.68	[12][2]
鈹	Be₂O₃²⁻＋3H₂O＋4e⁻	⇌	2Be(s)＋6OH⁻	−2.63	[13]
Pm	Pm³⁺＋e⁻	⇌	Pm²⁺	−2.6	[13]
Dy	Dy³⁺＋e⁻	⇌	Dy²⁺	−2.6	[13]
鍩	No²⁺＋2e⁻	⇌	No(s)	−2.50	[12]
鉿	HfO(OH)₂(s)＋H₂O＋4e⁻	⇌	Hf(s)＋4OH⁻	−2.50	[12]
釷	Th(OH)₄(s)＋4e⁻	⇌	Th(s)＋4OH⁻	−2.48	[12]
鍆	Md²⁺＋2e⁻	⇌	Md(s)	−2.40	[12]
Tm	Tm²⁺＋2e⁻	⇌	Tm(s)	−2.4	[13]
鑭	La³⁺＋3e⁻	⇌	La(s)	−2.379	[6]
釔	Y³⁺＋3e⁻	⇌	Y(s)	−2.372	[6]
镁	Mg²⁺＋2e⁻	⇌	Mg(s)	−2.372	[6]
鋯	ZrO(OH)₂(s)＋H₂O＋4e⁻	⇌	Zr(s)＋4OH⁻	−2.36	[6]
鐠	Pr³⁺＋3e⁻	⇌	Pr(s)	−2.353	[12]
鈰	Ce³⁺＋3e⁻	⇌	Ce(s)	−2.336	[12]
鉺	Er³⁺＋3e⁻	⇌	Er(s)	−2.331	[12]
鈥	Ho³⁺＋3e⁻	⇌	Ho(s)	−2.33	[12]
鋁	Al(OH)₄⁻＋3e⁻	⇌	Al(s)＋4OH⁻	−2.33
釹	Nd³⁺＋3e⁻	⇌	Nd(s)	−2.323	[13]
Tm	Tm³⁺＋3e⁻	⇌	Tm(s)	−2.319	[13]
鋁	Al(OH)₃(s)＋3e⁻	⇌	Al(s)＋3OH⁻	−2.31
釤	Sm³⁺＋3e⁻	⇌	Sm(s)	−2.304	[13]
Fm	Fm²⁺＋2e⁻	⇌	Fm	−2.3	[13]
Am	Am³⁺＋e⁻	⇌	Am²⁺	−2.3	[13]
Dy	Dy³⁺＋3e⁻	⇌	Dy(s)	−2.295	[13]
Lu	Lu³⁺＋3e⁻	⇌	Lu(s)	−2.28	[13]
鋱	Tb³⁺＋3e⁻	⇌	Tb(s)	−2.28
釓	Gd³⁺＋3e⁻	⇌	Gd(s)	−2.279	[13]
氢	H₂(g)＋2e⁻	⇌	2H⁻	−2.25
Es	Es²⁺＋2e⁻	⇌	Es(s)	−2.23	[13]
Pm	Pm²⁺＋2e⁻	⇌	Pm(s)	−2.2	[13]
Tm	Tm³⁺＋e⁻	⇌	Tm²⁺	−2.2	[13]
Dy	Dy²⁺＋2e⁻	⇌	Dy(s)	−2.2	[13]
锕	Ac³⁺＋3e⁻	⇌	Ac(s)	−2.20
Yb	Yb³⁺＋3e⁻	⇌	Yb(s)	−2.19	[13]
鈹	Be⁺＋e⁻	⇌	Be(s)	−2.12	[11]
鉲	Cf²⁺＋2e⁻	⇌	Cf(s)	−2.12	[12]
釹	Nd²⁺＋2e⁻	⇌	Nd(s)	−2.1	[13]
鈥	Ho²⁺＋2e⁻	⇌	Ho(s)	−2.1	[13]
鈧	Sc³⁺＋3e⁻	⇌	Sc(s)	−2.077	[19]
鋁	AlF₆³⁻＋3e⁻	⇌	Al(s)＋6F⁻	−2.069	[13]
鋂	Am³⁺＋3e⁻	⇌	Am(s)	−2.048	[12]
Cm	Cm³⁺＋3e⁻	⇌	Cm(s)	−2.04	[13]
鈈	Pu³⁺＋3e⁻	⇌	Pu(s)	−2.031	[13]
Pr	Pr²⁺＋2e⁻	⇌	Pr(s)	−2	[13]
鉺	Er²⁺＋2e⁻	⇌	Er(s)	−2	[13]
銪	Eu³⁺＋3e⁻	⇌	Eu(s)	−1.991	[13]
Lr	Lr³⁺＋3e⁻	⇌	Lr	−1.96	[13]
鉲	Cf³⁺＋3e⁻	⇌	Cf(s)	−1.94	[12]
钙	Ca²⁺＋e⁻	⇌	Ca⁺	−1.936	[6][12]
Es	Es³⁺＋3e⁻	⇌	Es(s)	−1.91	[13]
Pa	Pa⁴⁺＋e⁻	⇌	Pa³⁺	−1.9	[13]
鋂	Am²⁺＋2e⁻	⇌	Am(s)	−1.9	[12]
釷	Th⁴⁺＋4e⁻	⇌	Th(s)	−1.899	[13]
鐨	Fm³⁺＋3e⁻	⇌	Fm(s)	−1.89	[12]
Np	Np³⁺＋3e⁻	⇌	Np(s)	−1.856	[13]
铍	Be²⁺＋2e⁻	⇌	Be(s)	−1.85
磷	H₂PO₂⁻＋e⁻	⇌	P(s)＋2OH⁻	−1.82	[13]
鍶	Sr²⁺＋2e⁻	⇌	Sr(Hg)	−1.793	[20]
硼	H₂BO₃⁻＋H₂O＋3e⁻	⇌	B(s)＋4OH⁻	−1.79	[21]
釷	ThO₂＋4H⁺＋4e⁻	⇌	Th(s)＋2H₂O	−1.789	[22]
鉿	HfO²⁺＋2H⁺＋4e⁻	⇌	Hf(s)＋H₂O	−1.724	[23]
磷	HPO₃²⁻＋2H₂O＋3e⁻	⇌	P(s)＋5OH⁻	−1.71	[24]
矽	SiO₃²⁻＋3H₂O＋4e⁻	⇌	Si(s)＋6OH⁻	−1.697	[24]
鑪	Rf⁴⁺＋4e⁻	⇌	Rf(s)	−1.67	[25]
铀	U³⁺＋3e⁻	⇌	U(s)	−1.66	[8]
铝	Al³⁺＋3e⁻	⇌	Al(s)	−1.66	[10]
钛	Ti²⁺＋2e⁻	⇌	Ti(s)	−1.63	[10]
鉳	Bk²⁺＋2e⁻	⇌	Bk(s)	−1.6	[12]
锆	ZrO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻	⇌	Zr(s)＋2H₂O	−1.553	[6]
鉿	Hf⁴⁺＋4e⁻	⇌	Hf(s)	−1.55	[12]
锆	Zr⁴⁺＋4e⁻	⇌	Zr(s)	−1.45	[6]
鈦	Ti³⁺＋3e⁻	⇌	Ti(s)	−1.37	[26]
鈦	TiO(s)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	Ti(s)＋H₂O	−1.31
碳	C⁴⁺＋4e⁻	⇌	C	−1.3	[27]
鈦	Ti₂O₃(s)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	2TiO(s)＋H₂O	−1.23
鋅	Zn(OH)₄²⁻＋2e⁻	⇌	Zn(s)＋4OH⁻	−1.199	[28]
錳	Mn²⁺＋2e⁻	⇌	Mn(s)	−1.185	[28]
鐵	Fe(CN)₆⁴⁻＋6H⁺＋2e⁻	⇌	Fe(s)＋6HCN(aq)	−1.16	[29]
釩	V²⁺＋2e⁻	⇌	V(s)	−1.175	[3]
碲	Te(s)＋2e⁻	⇌	Te²⁻	−1.143	[3]
鈮	Nb³⁺＋3e⁻	⇌	Nb(s)	−1.099
錫	Sn(s)＋4H⁺＋4e⁻	⇌	SnH₄(g)	−1.07
銦	In(OH)₃(s)＋3e⁻	⇌	In(s)＋3OH⁻	−0.99	[12]
矽	SiO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻	⇌	Si(s)＋2H₂O	−0.91
硼	B(OH)₃(aq)＋3H⁺＋3e⁻	⇌	B(s)＋3H₂O	−0.89
鐵	Fe(OH)₂(s)＋2e⁻	⇌	Fe(s)＋2OH⁻	−0.89	[29]
鐵	Fe₂O₃(s)＋3H₂O＋2e⁻	⇌	2Fe(OH)₂(s)＋2OH⁻	−0.86	[29]
鈦	TiO²⁺＋2H⁺＋4e⁻	⇌	Ti(s)＋H₂O	−0.86
水	2H₂O＋2e⁻	⇌	H₂(g)＋2OH⁻	−0.8277	[6]
鉍	Bi(s)＋3H⁺＋3e⁻	⇌	BiH₃	−0.8	[28]
锌	Zn²⁺＋2e⁻	⇌	Zn(Hg)	−0.7628	[6]
锌	Zn²⁺＋2e⁻	⇌	Zn(s)	−0.7618	[6]
钽	Ta₂O₅(s)＋10H⁺＋10e⁻	⇌	2Ta(s)＋5H₂O	−0.75
铬	Cr³⁺＋3e⁻	⇌	Cr(s)	−0.74
鎳	Ni(OH)₂(s)＋2e⁻	⇌	Ni(s)＋2OH⁻	−0.72	[30]
銀	Ag₂S(s)＋2e⁻	⇌	2Ag(s)＋S²⁻(aq)	−0.69
金（金氰）	Au(CN)₂⁻＋e⁻	⇌	Au(s)＋2CN⁻	−0.60
鉭	Ta³⁺＋3e⁻	⇌	Ta(s)	−0.6
鉛	PbO(s)＋H₂O＋2e⁻	⇌	Pb(s)＋2OH⁻	−0.58
鈦	2TiO₂(s)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	Ti₂O₃(s)＋H₂O	−0.56
镓	Ga³⁺＋3e⁻	⇌	Ga(s)	−0.53
鈾	U⁴⁺＋e⁻	⇌	U³⁺	−0.52	[8]
磷	H₃PO₂(aq)＋H⁺＋e⁻	⇌	P（白）[31]＋2H₂O	−0.508	[6]
磷	H₃PO₃(aq)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	H₃PO₂(aq)＋H₂O	−0.499	[6]
鎳	NiO₂(s)＋2H₂O＋2e⁻	⇌	Ni(OH)₂(s)＋2OH⁻	−0.49	[32]
磷	H₃PO₃(aq)＋3H⁺＋3e⁻	⇌	P（红）[31]＋3H₂O	−0.454	[6]
銅	Cu(CN)₂⁻＋e⁻	⇌	Cu(s)＋2CN⁻	−0.44	[33]
铁	Fe²⁺＋2e⁻	⇌	Fe(s)	−0.44	[10]
碳	2CO₂(g)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	(HO₂C)₂(aq)	−0.43
鉻	Cr³⁺＋e⁻	⇌	Cr²⁺	−0.42
镉	Cd²⁺＋2e⁻	⇌	Cd(s)	−0.40	[10]
硒	SeO₃²⁻＋4e⁻＋3H₂O	⇌	Se＋6OH⁻	−0.37	[34]
锗	GeO₂(s)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	GeO(s)＋H₂O	−0.37
铜	Cu₂O(s)＋H₂O＋2e⁻	⇌	2Cu(s)＋2OH⁻	−0.360	[6]
铅	PbSO₄(s)＋2e⁻	⇌	Pb(s)＋SO₄²⁻	−0.3588	[6]
铅	PbSO₄(s)＋2e⁻	⇌	Pb(Hg)＋SO₄²⁻	−0.3505	[6]
铕	Eu³⁺＋e⁻	⇌	Eu²⁺	−0.35	[8]
铟	In³⁺＋3e⁻	⇌	In(s)	−0.34	[3]
铊	Tl⁺＋e⁻	⇌	Tl(s)	−0.34	[3]
酶	NAD(P)⁺＋H⁺＋2e⁻	⇌	NAD(P)H	−0.32	[35]
硼	B³⁺＋3e⁻	⇌	B(s)	−0.31
锗	Ge(s)＋4H⁺＋4e⁻	⇌	GeH₄(g)	−0.29
钴	Co²⁺＋2e⁻	⇌	Co(s)	−0.28	[6]
磷	H₃PO₄(aq)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	H₃PO₃(aq)＋H₂O	−0.276	[6]
釩	V³⁺＋e⁻	⇌	V²⁺	−0.26	[10]
镍	Ni²⁺＋2e⁻	⇌	Ni(s)	−0.25
砷	As(s)＋3H⁺＋3e⁻	⇌	AsH₃(g)	−0.23	[3]
鎵	Ga⁺＋e⁻	⇌	Ga(s)	−0.2	[36]
银	AgI(s)＋e⁻	⇌	Ag(s)＋I⁻	−0.15224	[28]
钼	MoO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻	⇌	Mo(s)＋2H₂O	−0.15
硅	Si(s)＋4H⁺＋4e⁻	⇌	SiH₄(g)	−0.14
錫	Sn²⁺＋2e⁻	⇌	Sn(s)	−0.13
氧	O₂(g)＋H⁺＋e⁻	⇌	HO₂•(aq)	−0.13
铅	Pb²⁺＋2e⁻	⇌	Pb(s)	−0.13	[10]
钨	WO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻	⇌	W(s)＋2H₂O	−0.12
磷	P（红）＋3H⁺＋3e⁻	⇌	PH₃(g)	−0.111	[6]
碳	CO₂(g)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	HCO₂H(aq)	−0.11
硒	Se(s)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	H₂Se(g)	−0.11
碳	CO₂(g)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	CO(g)＋H₂O	−0.11
銅	Cu(NH₃)₂⁺＋e⁻	⇌	Cu(s)＋2NH₃(aq)	−0.1	[37]
锡	SnO(s)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	Sn(s)＋H₂O	−0.10
锡	SnO₂(s)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	SnO(s)＋H₂O	−0.09
钨	WO₃(aq)＋6H⁺＋6e⁻	⇌	W(s)＋3H₂O	−0.09	[3]
磷	P（白）＋3H⁺＋3e⁻	⇌	PH₃(g)	−0.063	[6]
氫（氘）	2D⁺＋2e⁻	⇌	D₂(g)	−0.044
鐵	Fe³⁺＋3e⁻	⇌	Fe(s)	−0.04	[29]
碳（甲酸）	HCO₂H(aq)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	HCHO(aq)＋H₂O	−0.03
氫	2H⁺＋2e⁻	⇌	H₂(g)	≡0
銀	AgBr(s)＋e⁻	⇌	Ag(s)＋Br⁻	+0.07133	[28]
硫	S₄O₆²⁻＋2e⁻	⇌	2S₂O₃²⁻	+0.08
铁	Fe₃O₄(s)＋8H⁺＋8e⁻	⇌	3Fe(s)＋4H₂O	+0.085	[9][10]
氮	N₂(g)＋2H₂O＋6H⁺＋6e⁻	⇌	2NH₄OH(aq)	+0.092
汞	HgO(s)＋H₂O＋2e⁻	⇌	Hg(l)＋2OH⁻	+0.0977
銅	Cu(NH₃)₄²⁺＋e⁻	⇌	Cu(NH₃)₂⁺＋2NH₃	+0.10	[3]
钌	Ru(NH₃)₆³⁺＋e⁻	⇌	Ru(NH₃)₆²⁺	+0.10	[8]
氮（肼）	N₂H₄(aq)＋4H₂O＋2e⁻	⇌	2NH₄⁺＋4OH⁻	+0.11	[7]
钼	H₂MoO₄(aq)＋6H⁺＋6e⁻	⇌	Mo(s)＋4H₂O	+0.11
鍺	Ge⁴⁺＋4e⁻	⇌	Ge(s)	+0.12
碳	C(s)＋4H⁺＋4e⁻	⇌	CH₄(g)	+0.13	[3]
碳	HCHO(aq)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	CH₃OH(aq)	+0.13
硫	S(s)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	H₂S(g)	+0.14
錫	Sn⁴⁺＋2e⁻	⇌	Sn²⁺	+0.15
铜	Cu²⁺＋e⁻	⇌	Cu⁺	+0.159	[3]
硫	HSO₄⁻＋3H⁺＋2e⁻	⇌	SO₂(aq)＋2H₂O	+0.16
铀	UO₂²⁺＋e⁻	⇌	UO₂⁺	+0.163	[8]
硫	SO₄²⁻＋4H⁺＋2e⁻	⇌	SO₂(aq)＋2H₂O	+0.17
鈦	TiO²⁺＋2H⁺＋e⁻	⇌	Ti³⁺＋H₂O	+0.19
鉍	Bi³⁺＋2e⁻	⇌	Bi⁺	+0.2
銻	SbO⁺＋2H⁺＋3e⁻	⇌	Sb(s)＋H₂O	+0.20
碳	CO₂(g)＋4H⁺＋4e⁻	⇌	C(s)＋2H₂O	+0.205
鐵	3Fe₂O₃(s)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	2Fe₃O₄(s)＋H₂O	+0.22	:p.100
銀	AgCl(s)＋e⁻	⇌	Ag(s)＋Cl⁻	+0.22233	[28]
砷	H₃AsO₃(aq)＋3H⁺＋3e⁻	⇌	As(s)＋3H₂O	+0.24
釕	Ru³⁺(aq)＋e⁻	⇌	Ru²⁺(aq)	+0.249	[38]
鍺	GeO(s)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	Ge(s)＋H₂O	+0.26
鈾	UO₂⁺＋4H⁺＋e⁻	⇌	U⁴⁺＋2H₂O	+0.273	[8]
砹	At₂＋e⁻	⇌	2At⁻	+0.3	[12]
錸	Re³⁺＋3e⁻	⇌	Re(s)	+0.300
鉍	Bi³⁺＋3e⁻	⇌	Bi(s)	+0.32
碳（氰）	2HCNO＋2H⁺＋2e⁻	⇌	(CN)₂＋2H₂O	+0.330	[39]
钒	VO²⁺＋2H⁺＋e⁻	⇌	V³⁺＋H₂O	+0.34
銅	Cu²⁺＋2e⁻	⇌	Cu(s)	+0.340	[3]
砈	At⁺＋2e⁻	⇌	At⁻	+0.36	[40]
鐵（鐵氰）	Fe(CN)₆³⁻＋e⁻	⇌	Fe(CN)₆⁴⁻	+0.36
碳（氰）	(CN)₂＋2H⁺＋2e⁻	⇌	2HCN	+0.373	[41]
鎝	Tc²⁺＋2e⁻	⇌	Tc(s)	+0.40	[12]
氧	O₂(g)＋2H₂O＋4e⁻	⇌	4OH⁻(aq)	+0.40	[10]
鉬	H₂MoO₄＋6H⁺＋3e⁻	⇌	Mo³⁺＋2H₂O	+0.43
釕	Ru²⁺＋2e⁻	⇌	Ru(s)	+0.455	[12]
鉍	Bi⁺＋e⁻	⇌	Bi(s)	+0.50
碳	CH₃OH(aq)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	CH₄(g)＋H₂O	+0.50
硫	SO₂(aq)＋4H⁺＋4e⁻	⇌	S(s)＋2H₂O	+0.50
銅	Cu⁺＋e⁻	⇌	Cu(s)	+0.520	[3]
碳	CO(g)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	C(s)＋H₂O	+0.52
碘	I₃⁻＋2e⁻	⇌	3I⁻	+0.53	[10]
碘	I₂(s)＋2e⁻	⇌	2I⁻	+0.54	[10]
金（金碘）	AuI₄⁻＋3e⁻	⇌	Au(s)＋4I⁻	+0.56
砷	H₃AsO₄(aq)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	H₃AsO₃(aq)＋H₂O	+0.56
金（金碘）	AuI₂⁻＋e⁻	⇌	Au(s)＋2I⁻	+0.58
錳	MnO₄⁻＋2H₂O＋3e⁻	⇌	MnO₂(s)＋4OH⁻	+0.59
銠	Rh⁺＋e⁻	⇌	Rh(s)	+0.600	[12]
硫	S₂O₃²⁻＋6H⁺＋4e⁻	⇌	2S(s)＋3H₂O	+0.60
鐵（二茂鐵）	Fc＋e⁻	⇌	Fc(s)	+0.641	[42]
银	CH₃CO₂Ag＋e⁻	⇌	Ag＋CH₃CO₂⁻	+0.643	[12]
鉬	H₂MoO₄(aq)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	MoO₂(s)＋2H₂O	+0.65
碳（苯醌）	＋2H⁺＋2e⁻	⇌		+0.6992	[28]
氧	O₂(g)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	H₂O₂(aq)	+0.70
鉈	Tl³⁺＋3e⁻	⇌	Tl(s)	+0.72
鉑（鉑氯）	PtCl₆²⁻＋2e⁻	⇌	PtCl₄²⁻＋2Cl⁻	+0.726	[8]
鐵	Fe₂O₃(s)＋6H⁺＋2e⁻	⇌	2Fe²⁺＋3H₂O	+0.728	:p.100
硒	H₂SeO₃(aq)＋4H⁺＋4e⁻	⇌	Se(s)＋3H₂O	+0.74
砈	AtO⁺＋2H⁺＋2e⁻	⇌	At⁺＋H₂O	+0.74	[43]
銠	Rh³⁺＋3e⁻	⇌	Rh(s)	+0.758	[12]
鉑（鉑氯）	PtCl₄²⁻＋2e⁻	⇌	Pt(s)＋4Cl⁻	+0.758	[8]
釙	Po⁴⁺＋4e⁻	⇌	Po	+0.76	[44]
硫	(SCN)₂＋2e⁻	⇌	2SCN⁻	+0.77	[44]
鐵	Fe³⁺＋e⁻	⇌	Fe²⁺	+0.77
銀	Ag⁺＋e⁻	⇌	Ag(s)	+0.7996	[6]
汞	Hg₂²⁺＋2e⁻	⇌	2Hg(l)	+0.80
氮（硝）	NO₃⁻(aq)＋2H⁺＋e⁻	⇌	NO₂(g)＋H₂O	+0.80
鐵	FeO₄²⁻＋5H₂O＋6e⁻	⇌	Fe₂O₃(s)＋10OH⁻	+0.81	[29]
金（金溴）	AuBr₄⁻＋3e⁻	⇌	Au(s)＋4Br⁻	+0.85
汞	Hg²⁺＋2e⁻	⇌	Hg(l)	+0.85
銥	IrCl₆²⁻＋e⁻	⇌	IrCl₆³⁻	+0.87	[45]
錳	MnO₄⁻＋H⁺＋e⁻	⇌	HMnO₄⁻	+0.90
釙	Po⁴⁺＋2e⁻	⇌	Po²⁺	+0.9	[46]
汞	2Hg²⁺＋2e⁻	⇌	Hg₂²⁺	+0.91	[3]
鈀	Pd²⁺＋2e⁻	⇌	Pd(s)	+0.915	[8]
金（金氯）	AuCl₄⁻＋3e⁻	⇌	Au(s)＋4Cl⁻	+0.93
錳	MnO₂(s)＋4H⁺＋e⁻	⇌	Mn³⁺＋2H₂O	+0.95
氮（硝）	NO₃⁻(aq)＋4H⁺＋3e⁻	⇌	NO(g)＋2H₂O(l)	+0.958	[47]
金（金溴）	AuBr₂⁻＋e⁻	⇌	Au(s)＋2Br⁻	+0.96
鐵	Fe₃O₄(s)＋8H⁺＋2e⁻	⇌	3Fe²⁺＋4H₂O	+0.98	:p.100
氙	HXeO₆³⁻＋2H₂O＋2e⁻	⇌	HXeO₄⁻＋4OH⁻	+0.99	[48]
氮（硝）	HNO₂＋H⁺＋e⁻	⇌	NO(g)＋H₂O	+0.996
釩	VO₂⁺(aq)＋2H⁺＋e⁻	⇌	VO²⁺(aq)＋H₂O	+1	[49]
砈	HAtO＋H⁺＋e⁻	⇌	At＋H₂O	+1.0	[50]
碲	H₆TeO₆(aq)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	TeO₂(s)＋4H₂O	+1.02	[51]
溴	Br₂(l)＋2e⁻	⇌	2Br⁻	+1.065
溴	Br₂(aq)＋2e⁻	⇌	2Br⁻	+1.087	[10]
氮（硝）	NO₂(g)＋H⁺＋e⁻	⇌	HNO₂	+1.093
銅	Cu²⁺＋2CN⁻＋e⁻	⇌	Cu(CN)₂⁻	+1.12	[52]
釕	RuO₂＋4H⁺＋2e⁻	⇌	Ru²⁺(aq)＋2H₂O	+1.120	[53]
碘	IO₃⁻＋5H⁺＋4e⁻	⇌	HIO(aq)＋2H₂O	+1.13
金（金氯）	AuCl₂⁻＋e⁻	⇌	Au(s)＋2Cl⁻	+1.15
硒	HSeO₄⁻＋3H⁺＋2e⁻	⇌	H₂SeO₃(aq)＋H₂O	+1.15
銥	Ir³⁺＋3e⁻	⇌	Ir(s)	+1.156	[12]
銀	Ag₂O(s)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	2Ag(s)＋H₂O	+1.17
氯	ClO₃⁻＋2H⁺＋e⁻	⇌	ClO₂(g)＋H₂O	+1.18
氙	HXeO₆³⁻＋5H₂O＋8e⁻	⇌	Xe(g)＋11OH⁻	+1.18	[48]
铂	Pt²⁺＋2e⁻	⇌	Pt(s)	+1.188	[8]
氯	ClO₂(g)＋H⁺＋e⁻	⇌	HClO₂(aq)	+1.19
碘	2IO₃⁻＋12H⁺＋10e⁻	⇌	I₂(s)＋6H₂O	+1.20
氯	ClO₄⁻＋2H⁺＋2e⁻	⇌	ClO₃⁻＋H₂O	+1.20
氧	O₂(g)＋4H⁺＋4e⁻	⇌	2H₂O	+1.229	[10]
錳	MnO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻	⇌	Mn²⁺＋2H₂O	+1.23
釕	Ru(bipy)₃³⁺＋e⁻	⇌	Ru(bipy)₃²⁺	+1.24	[54]
氙	HXeO₄⁻＋3H₂O＋6e⁻	⇌	Xe(g)＋7OH⁻	+1.24	[48]
鉈	Tl³⁺＋2e⁻	⇌	Tl⁺	+1.25
鉻	Cr₂O₇²⁻＋14H⁺＋6e⁻	⇌	2Cr³⁺＋7H₂O	+1.33
氯	Cl₂(g)＋2e⁻	⇌	2Cl⁻	+1.36	[10]
釕	RuO₄⁻(aq)＋8H⁺＋5e⁻	⇌	Ru²⁺(aq)＋4H₂O	+1.368	[55]
釕	RuO₄＋4H⁺＋4e⁻	⇌	RuO₂＋2H₂O	+1.387	[55]
鈷	CoO₂(s)＋4H⁺＋e⁻	⇌	Co³⁺＋2H₂O	+1.42
氮（肼）	2NH₃OH⁺＋H⁺＋2e⁻	⇌	N₂H₅⁺＋2H₂O	+1.42	[7]
碘	2HIO(aq)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	I₂(s)＋2H₂O	+1.44
鈰	Ce⁴⁺＋e⁻	⇌	Ce³⁺	+1.44
溴	BrO₃⁻＋5H⁺＋4e⁻	⇌	HBrO(aq)＋2H₂O	+1.45
铅	β-PbO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻	⇌	Pb²⁺＋2H₂O	+1.460	[3]
铅	α-PbO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻	⇌	Pb²⁺＋2H₂O	+1.468	[3]
溴	2BrO₃⁻＋12H⁺＋10e⁻	⇌	Br₂(l)＋6H₂O	+1.48
氯	2ClO₃⁻＋12H⁺＋10e⁻	⇌	Cl₂(g)＋6H₂O	+1.49
氯	HClO(aq)＋H⁺＋2e⁻	⇌	Cl⁻(aq)＋H₂O	+1.49	[56]
氧（超氧）	HO₂＋H⁺＋e⁻	⇌	H₂O₂	+1.495	[12]
砈	HAtO₃＋4H⁺＋4e⁻	⇌	HAtO＋2H₂O	+1.5	[57]
錳	MnO₄⁻＋8H⁺＋5e⁻	⇌	Mn²⁺＋4H₂O	+1.51
	HO₂•＋H⁺＋e⁻	⇌	H₂O₂(aq)	+1.51
金	Au³⁺＋3e⁻	⇌	Au(s)	+1.52
釕	RuO₄²⁻(aq)＋8H⁺＋4e⁻	⇌	Ru²⁺(aq)＋4H₂O	+1.563	[58]
鎳	NiO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻	⇌	Ni²⁺＋2OH⁻	+1.59
氯	2HClO(aq)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	Cl₂(g)＋2H₂O	+1.63
碘	IO₄⁻＋2H⁺＋2e⁻	⇌	IO₃⁻＋H₂O	+1.64	[59]
銀	Ag₂O₃(s)＋6H⁺＋4e⁻	⇌	2Ag⁺＋3H₂O	+1.67
氯	HClO₂(aq)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	HClO(aq)＋H₂O	+1.67
鉛	Pb⁴⁺＋2e⁻	⇌	Pb²⁺	+1.69	[3]
錳	MnO₄⁻＋4H⁺＋3e⁻	⇌	MnO₂(s)＋2H₂O	+1.70
銀	AgO(s)＋2H⁺＋e⁻	⇌	Ag⁺＋H₂O	+1.77
氧（過氧）	H₂O₂(aq)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	2H₂O	+1.776
鈷	Co³⁺＋e⁻	⇌	Co²⁺	+1.82
金	Au⁺＋e⁻	⇌	Au(s)	+1.83	[3]
溴	BrO₄⁻＋2H⁺＋2e⁻	⇌	BrO₃⁻＋H₂O	+1.85
銀	Ag²⁺＋e⁻	⇌	Ag⁺	+1.98	[3]
氧（過氧）	S₂O₈²⁻＋2e⁻	⇌	2SO₄²⁻	+2.07
氧	O₃(g)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	O₂(g)＋H₂O	+2.075	[8]
錳	HMnO₄⁻＋3H⁺＋2e⁻	⇌	MnO₂(s)＋2H₂O	+2.09
氙	XeO₃(aq)＋6H⁺＋6e⁻	⇌	Xe(g)＋3H₂O	+2.12	[48]
氧（氟氧）	OF₂＋2H⁺＋4e⁻	⇌	2F⁻＋H₂O	+2.153	[12]
氙	H₄XeO₆(aq)＋8H⁺＋8e⁻	⇌	Xe(g)＋6H₂O	+2.18	[48]
鐵	FeO₄²⁻＋8H⁺＋3e⁻	⇌	Fe³⁺＋4H₂O	+2.20	[60]
氙	XeF₂(aq)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	Xe(g)＋2HF(aq)	+2.32	[48]
氙	H₄XeO₆(aq)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	XeO₃(aq)＋H₂O	+2.42	[48]
氟	F₂(g)＋2e⁻	⇌	2F⁻	+2.87	[3][10]
Cm	Cm⁴⁺＋e⁻	⇌	Cm³⁺	+3.0	[61]
氟	F₂(g)＋2H⁺＋2e⁻	⇌	2HF(aq)	+3.05	[3]
鋱	Tb⁴⁺＋e⁻	⇌	Tb³⁺	+3.05	[12]
Pr	Pr⁴⁺＋e⁻	⇌	Pr³⁺	+3.2	[62]
氪	KrF₂(aq)＋2e⁻	⇌	Kr(g)＋2F⁻(aq)	+3.27	[63]

• 标准电极电势表
• 绝对电极电势
• 氧化还原反应
• 能斯特方程
• 金属活动性
• 参比电极
• 还原电势
• 电化学势
• 半电池
• 电化电池
• 原电池
• 浓差电池
• 金属性
• 非金属性

• 标准氢电极 （页面存档备份，存于互联网档案馆）（英文）
• 氧化还原反应平衡 （页面存档备份，存于互联网档案馆）（英文）
• 电池原理（英文）
• 电化电池 （页面存档备份，存于互联网档案馆）（英文）