Boroidruro di sodio

Boroidruro di sodio
Nome IUPAC
tetraidroborato di sodio
Nomi alternativi
sodio boroidruro
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	NaBH4
Peso formula (u)	37,83
Aspetto	solido cristallino da bianco a giallo
Numero CAS	16940-66-2
Numero EINECS	241-004-4
PubChem	4311764
SMILES	[BH4-].[Na+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,07
Solubilità in acqua	550 g/L a 298 K con lenta decomposizione
Temperatura di fusione	~400 °C (~673 K) con decomposizione
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−1844,7
ΔfG0 (kJ·mol−1)	−1750,1
S0m(J·K−1mol−1)	145,3
C0p,m(J·K−1mol−1)	120,3
Indicazioni di sicurezza
Punto di fiamma	69 °C (342 K)
Temperatura di autoignizione	~220 °C (~493 K)
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	260 - 301 - 311 - 314 - 332 - 360 - EUH014
Consigli P	201 - 231+232 - 260 - 262 - 270 - 271 - 280 - 301+330+331 - 302+352 - 304+340 - 308+313 - 363 - 402+404 - 370+378 [1][2]
Modifica dati su Wikidata · Manuale

Il boroidruro di sodio (o sodio boroidruro o sodio tetraidroborato) ha formula chimica NaBH₄. A temperatura ambiente è un solido, generalmente venduto in forma di polvere, solubile in acqua fredda (il pH alcalino stabilizza notevolmente tali soluzioni) ed instabile in acqua calda, con cui reagisce anche a pH elevato. Reagisce lentamente in etanolo con sviluppo di idrogeno, più velocemente in metanolo. È praticamente insolubile in tetraidrofurano.

È un reagente riducente selettivo particolarmente impiegato nella produzione di farmaci, intermedi e prodotti di chimica fine. A differenza di altri composti riducenti, essendo un reagente poco energico, permette di ridurre selettivamente i gruppi carbonilici di aldeidi e chetoni senza però alterare altri gruppi eventualmente presenti sulla molecola, quali esteri, lattoni, acidi carbossilici, epossidi, nitrili e nitrocomposti.
Riduce inoltre gli alogenuri alchilici secondari e terziari ai corrispondenti alcani. È usato come agente riducente nelle reazioni di demercuriazione.

Fu sintetizzato per la prima volta nel 1943 da H. I. Schlesinger e H. C. Brown, ricercatori all'Università di Chicago, tramite reazione tra l'idruro di sodio ed il borato di metile

${\displaystyle {\ce {4 NaH + B(OCH3)3 -> NaBH4 + 3 NaOCH3}}}$

Trova impiego in celle a combustibile di piccola scala come mezzo per immagazzinare l'idrogeno. L'idrogeno può essere sia prodotto per decomposizione della soluzione acquosa ed inviato ad una cella a idrogeno, oppure il boroidruro di sodio può essere decomposto direttamente nella cella stessa:

${\displaystyle {\ce {NaBH4 + 8 OH- -> NaBO2 + 6 H2O + 8 e-}}}$

Il sodio borato può venire successivamente recuperato per rigenerare il boroidruro, rendendo il processo potenzialmente utile per celle a combustibile ricaricabili.

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Boroidruro di sodio

• (EN) sodium tetrahydridoborate, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia